Cèl.lula i genoma. 'Célula y genoma'.

Resumen tomado de la publicación

Ciencias naturales: fisiología 3.

Resumen basado en el del autor

Las plantas, ¿fabrican sus propios alimentos? : hacia un modelo escolar alternativo sobre la nutrición de las plantas.

resumen ampliado del ofrecido por la publicación

Construcción de maquetas de ADN.

En el mes de mayo de 2004 se realizó en el Instituto de Enseñanza Secundaria Doctor Pedro Guillén de Archena (Murcia) la primera semana de la ciencia dentro del proyecto de innovación educativa 'ConCIENCIA te' . Profesores y profesoras de los departamentos de ciencias naturales, matemáticas y física y química junto con los alumnos se dinamizaron con el objetivo de mostrar al resto de la comunidad escolar y a otros centros docentes aspectos prácticos de las ciencias y las matemáticas. Entre otras actividades el profesorado del departamento de ciencias naturales preparó un concurso de maquetas de ADN entre el alumnado y construyeron una molécula gigante dentro del local de exposición de ciencias.

El agua, una sustancia diferente e indispensable : propuesta didáctica para un aprendizaje significativo.

Consta de dos módulos y dos anexos. El Módulo I constituye una propuesta didáctica para el estudio del agua. Está estructurado de acuerdo con el modelo constructivista de enseñanza y aprendizaje de las ciencias. Se utiliza el estudio del agua como contexto a través del cual se desarrollan y aplican de forma significativa las diversas teorías que explican determinados fenómenos físicos y químicos y sus aplicaciones a procesos concretos. El Módulo II presenta una aproximación al conocimiento teórico de la estructura y propiedades de la molécula del agua que soporta y fundamenta la experimentación realizada en el Módulo II. Se hace un estudio detallado del agua y se trata la molécula del agua como justificación de las propiedades y aplicaciones que presenta. En el Anexo I aparece un glosario en el que vienen recogidos los términos usados en esta unidad. El Anexo II ofrece una descripción de la estación depuradora de aguas residuales de Barranco Seco II y propone una visita y una serie de actividades relacionadas con esta..

The properties of elements and compounds.

Explica los conceptos de materia, átomo y molécula, así cómo las propiedades de cada uno de ellos, y los estados en que se puede encontrar la materia en la Tierra: sólido, líquido y gaseoso. También, se explican las diferencias entre los elementos: calcio, potasio, sodio, etc., los compuestos: oxígeno, bicarbonato sódico, y la mezcla de ambos: suspensión y solucion; y se muestra la tabla periódica de los elementos. Está adaptado a alumnos de once a catorce años, que cursan la etapa 3 (Key Stage 3 del curriculo nacional inglés.

Conceptos básicos sobre Topologías Moleculares.

La distribución espacial de los átomos en una molécula está restringida a unos pocos modelos muy simples. El punto de partida para las estructuras moleculares es la teoría sencilla de Lewis del enlace covalente. Su teoría es de distribución de pares de electrones, ya que a partir de esta distribución se puede explicar la geometría de gran número de moléculas covalentes. Reglas que permiten determinar la distribución de los pares de electrones en gran número de moléculas covalentes. Primera regla: nos permite determinar el número total de pares compartidos de una molécula o número total de enlaces; Segunda Regla: nos permite determinar la existencia de enlaces múltiples en las moléculas, dobles y triples. Los enlaces múltiples surgen para subsanar la deficiencia de dos electrones y uno triple la de cuatro electrones para que todos los enlaces de la molécula fuesen simples (nen) De la diferencia de este número y el número de electrones de valencia (nev) obtenemos la deficiencia electrónica, si existe y de ella el número de enlaces múltiples de la molécula. Deficiencia electrónica es igual a nen-nev. Si esta diferencia es igual a 0, todos los enlaces serán sencillos, si es igual a 4 la diferncia podrá ser subsanada por dos enlaces dobles o uno triple, si es igual a 6, podría ser suplida por tres enlaces dobles o por un enlace doble y uno triple; Tercera Regla: permite determinar el esqueleto de la molécula; Cuarta Regla: una vez calculados el número de pares de enlaces y determinado el esqueleto de la molécula esta regla es una simple aplicación de la regla del gas inerte o del octeto; Quinta Regla: si el número de electrones necesarios es menor que el número de electrones de valencia la molécula no cumple la regla del octeto y el exceso de pares debe disponerse en el átomo central; Sexta Regla: permite la selección de la estructura o estructuras más correctas.

Isomerías en compuestos orgánicos de carbono.

Incluye fotos en color

Macromoléculas.

Actualmente se conocen muchas reacciones de moléculas sencillas que se unen a otras formando macromoléculas. La molécula simple que sirve de base para la constitución de la cadena se llama monómeros (una parte) y la resultante polímeros (muchas partes) El proceso de formación de estas sustancias polímeras se conoce como polimerización. Las macromoléculas que se originan en una determinada reacción de polimerización no suelen ser de magnitud uniforme, integran una mezcla de especies polímeras. Así, su peso molecular y el grado de polimeración de una sustancia dada tendrá siempre el carácter de un valor medio. Ejemplo de productos naturales de índole polímera es el diamante. Sin embargo, los químicos sintetizan gran cantidad de sustancias con capacidad para desempeñar funciones no logradas con las naturales. Su importancia es extraordinaria. Destacan: los plásticos, cauchos, sintéticos y fibras textiles o productos de síntesis.

Iniciación a la energía nuclear : dos lecciones en la exposición sobre el átomo.

El hombre se ha preocupado siempre de conocer la estructura de la materia, del mundo que le rodea. El átomo de uranio sometido al bombardeo con neutrones sufre el fenómeno de la fisión. Una fisión del átomo es una rotura en dos trozos grandes.necesitamos una pareja de elementos que nos 92, puesto que el uranio tiene este número de cargas en su núcleo. Por ello, necesitamos tras la rotura dos elementos que sumen esa cantidad. Se conocen en la actualidad más de un centenar de formas diferentes de fisionarse el átomo de uranio, y no podemos predecir en un caso concreto como va a ser esa fisión. Pero si podemos explicar esa fisión a través del modelo que los físicos llaman el modelo nuclear de la gota litio. En el interior del núcleo las partículas están de la misma forma que las moléculas de una gota de un líquido. Estas moléculas son capaces de atraerse unas a otras en regiones muy pequeñas, cada molécula sólo es capaz de atraer a las moléculas que están cerca, no a las que están muy lejos. No todos los neutrones son eficaces en la rotura del átomo son más eficaces los neutrones lentos para ello, está el moderador, frenando los neutrones, haciéndoles chocar contra átomos de otros elementos, aumentaremos su eficacia y para eso está este aparato. A partir de estos elementos junto con una barra de control podremos fabricar un reactor, junto con refrigerantes y blindajes, es un proceso bastante complejo y no fácil de entender.

Influencia del número y posición relativa de los carboxilos en la absorción de los ácidos orgánicos.

Como se sabe que los oxidrilos alcoholicos y los grupos carboxilos introducidos en la molécula orgánica exaltan el carácter inorgánico, favoreciendo la solubilidad en el agua. Se sabe que la introducción de un segundo carboxilo perjudica la solubilidad en el agua, la solubilidad viene disminuida a igualdad de número de carboxilos, los oxidrilos alcohólicos favorecen la solubilidad y en la serie de los bibásicos hay una oscilación en la solubilidad, los pares se disuelven peor que los impares. Finalmente la antibasia entre solubilidad y absorbabilidad de los ácidos acéticos y oxálicos se cumple.

El primer reloj atómico.

Se hace un recorrido histórico por las diferentes formas de medir el tiempo, desde los días y las noches del hombre primitivo hasta el reloj atómico. Examina los fundamentos del reloj de cuarzo y describe el reloj atómico basado en la molécula de amoniaco.

Estructuras de aprendizaje y guías de enseñanza individualizada : aplicación a la formulación y nomenclatura química.

Se parte de que el conocimiento de la nomenclatura y formulación química es indispensable para comprender, razonar, y expresar los procesos químicos. Se expone la importancia de la estructuración de los objetivos del aprendizaje y de las metas que se debe marcar el profesor para la mejora de la calidad de la enseñanza. Se hace una subdivisión de objetivos parciales de aprendizaje con el fin de logras estas metas. Se construyen unos organigramas referentes a cada uno de los objetivos: clasificación de la materia; notación internacional de un elemento químico; concepto de peso atómico; significado de los símbolos químicos; concepto y cálculo de pesos moleculares; problemática de la determinación de una fórmula química; significado de una fórmula química; notación internacional de una sustancia compuesta ; paralelismo entre los conceptos relativos a átomo y molécula; concepto general de isótopo, en donde se muestran la graduación de conceptos y la relación e interdepedencia para alcanzar las metas de aprendizaje.